Mae batris alcalïaidd (alcalïaidd) yn perthyn i gelloedd manganîs-zinc. I greu'r adwaith sy'n angenrheidiol ar gyfer cynhyrchu trydan, defnyddir electrolyt alcalïaidd ynddynt. Fe'u defnyddir mewn dyfeisiau sy'n defnyddio ychydig o ynni, er enghraifft, mewn brwsys dannedd trydan , tabiau trim. Yn y deunydd hwn, byddwn yn trafod dyfais a chyfansoddiad batris alcalïaidd yn fanwl, sy'n golygu'r cysyniad o "gapasiti", a pha rai ohonynt sy'n cael eu hystyried orau yn eu grŵp.
Egwyddor gweithredu
Mae unrhyw batri yn perthyn i ffynhonnell gemegol o gyfredol trydan. Er mwyn i'r adwaith fynd rhagddo, gan arwain at drydan, mae angen tair cydran wahanol bob amser. Dau ohonynt yn achos ein batri yw sinc a manganîs (felly yr enw "manganîs-zinc"). Wel, mae'n rhaid i'r trydydd elfen o reidrwydd fod yn ymosodol (yn diddymu'r ddau gydran arall yn araf), o ganlyniad i'r broses hon, mewn gwirionedd, a chynhyrchu cyflenwad trydan.
Mae gan lawer o ddefnyddwyr y batris hyn ddiddordeb mewn beth yw'r gwahaniaeth rhwng batris alcalïaidd a phympiau halen? Ar gyfer y darllenwyr chwilfrydig hyn, byddwn yn falch o ateb y cwestiwn hwn. Mae'n dechrau gyda'r ffaith bod deunyddiau crai ar gyfer batris halen yn llawer rhatach na'r gwneuthurwr, yn hytrach nag ar gyfer alcalïaidd. Oddi yno, a gwahaniaeth trawiadol yn eu gwerth. Ond yn ychwanegol at y pris, maent yn wahanol yn eu heiddo gweithredol. Yn benodol, ar adeg rhyddhau batris halen, mae eu foltedd yn gostwng yn sylweddol (o 1.5 V i 1, a hyd yn oed 0.7 i 0.6 V). Gall newid o'r fath gael effaith negyddol iawn ar weithrediad y dyfeisiau a bwerir ganddynt, rhai ohonynt am y rheswm hwn yn gynharach y mae'r llinell yn mynd allan o'r gwasanaeth. Mewn elfennau â llenwad ymosodol alcalïaidd, mae popeth yn digwydd yn wahanol, nid yw'r foltedd yn yr allbwn yn gostwng yn ymarferol wrth i elfennau cemegol ddadbennu. Ond pan fydd eu hadnodd yn cael ei gyfrifo, maen nhw'n "marw" ar unwaith. Ac mae'r batris alcalïaidd gorau lawer gwaith yn hwy na'r celloedd halen o ansawdd gorau.
Mae'r batris alcalïaidd mwyaf cyffredin yn ddau fath: AA (bys) ac AAA (bys bach). Mae gwahanol offerynnau angen gwahanol alluoedd. Beth ydyw? Mae'r term "gallu" ar gyfer cyflenwadau pŵer yn penderfynu ar yr amser y byddant yn gweithredu ar y llwyth uchaf (a nodir gan y batri mewn ma (miliampeter / awr). Fel rheol, mae defnydd pŵer y ddyfais hefyd wedi'i nodi arno yn yr un unedau, felly, trwy gymharu'r ddau werthoedd hyn, gallwch ddeall a yw'r batris hyn yn addas i chi, a pha mor hir y byddant yn gallu cyflenwi'ch gadget â phŵer.
Triciau i ymestyn "bywyd" y batris
Nid oedd meddwl chwilfrydig y Slaviaid yn osgoi'r cwestiwn o sut i godi tâl am batri alcalïaidd tafladwy. Dyma ychydig o ffyrdd.
- Os byddwch yn amlygu corff batri alcalïaidd i effeithiau ffisegol (eu curo yn erbyn wyneb caled neu anwastad gyda chymorth offer byrfyfyr), bydd yn arwain at gymysgu haenau electrolyte a chemegol nad ydynt wedi'u tyfu. Felly, bydd yn "dod yn fyw" am sawl diwrnod, hyd yn oed os cyn iddo gael ei blannu'n llawn.
- Gall ailddechrau cwrs prosesau cemegol y tu mewn i'r batri fod yn dymheredd uchel. Ar gyfer hyn, gellir ei roi ar y batri
am ychydig oriau, ond peidiwch â cheisio ei wresogi ar dân agored - mae'n beryglus! - Am oes newydd o batri alcalïaidd, gallwch ddefnyddio charger batri arferol, ond mae angen i chi fonitro eu tymheredd wrth godi tâl. Os yw'n gynnes, trowch i ffwrdd. Anfantais y dull hwn yw bod pob batri "cadw" yn llai ac yn llai.
Fel y gwelwch, mae'r ateb i'r cwestiwn a yw'n bosibl codi tâl am batris alcalïaidd yn syml. Mae'n bosibl, ond dim ond os yn ofalus iawn!
Math arall o batri yw lithiwm .